Isotope, Isotone und Isobare

Stand: 28. Juni 2007Autor: Onmeda-Redaktion

Überblick

Isotope, Isotone und Isobare sind Atomkerne eines Elements, welche sich bezüglich der Anzahl ihrer neutralen (Neutronen) und positiv geladenen (Protonen) Elementarteilchen voneinander unterscheiden.

Isotope

Isotope sind Atomkerne (Nuklide) eines Elements, welche dieselbe Anzahl positiv geladener Teilchen (Protonen) und somit dieselbe Ordnungszahl Z aufweisen.

Dagegen besitzen sie eine verschiedene Anzahl an Neutronen, sodass sich Isotope eines Elements in ihrer Massenzahl A unterscheiden.

Isotope haben, mit wenigen Ausnahmen, die gleichen chemischen Eigenschaften. Sie können sowohl stabil als auch instabil sein. Die instabile Form wird auch als Radioisotop bezeichnet.

Element	Ordnungszahl	Nuklid	Strahlung	Halbwertzeit
Sauerstoff	8	013	ß⁺	18,58 Millisekunden
		014	ß⁺	70,59 Sekunden
		015	ß⁺	2,03 Minuten
		016	stabil	/
		017	stabil	/
		018	stabil	/
Kohlenstoff	6	C9	ß⁺	126,5 Millisekunden
		C10	ß⁺	19,3 Sekunden
		C11	ß⁺	20,28 Minuten
		C12	stabil	/
		C13	stabil	/
		C14	ß^-	5730 Jahre
		C15	ß^-	2,45 Sekunden

Einige Isotope bzw. Nuklide von Sauerstoff und Kohlenstoff

Isotone

Isotone (isotone Kernen) sind Atomkerne eines Elements, welche die gleiche Anzahl an Neutronen, jedoch eine unterschiedliche Protonenanzahl besitzen.

Isobare

Isobare (isobare Kerne) sind Atomkerne eines Elements mit der gleichen Massenzahl A, welche jedoch eine unterschiedliche Anzahl an Neutronen bzw. Protonen aufweisen.

In der Nuklidkarte sind Isobare jeweils auf einer 45°-Geraden von links oben nach rechts angeordnet.

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